H₂O এবং H₂S এর বন্ধন, H-বন্ধন ও ভ্যানডার ওয়ালস বলের তুলনা
H₂O এবং H₂S এর বন্ধন
১. H₂O (জল):
- H₂O-তে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী (covalent) বন্ধন বিদ্যমান।
- অক্সিজেনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, এই বন্ধন পোলার। ফলে H₂O অণুতে আংশিক ধনাত্মক (H-তে) এবং আংশিক ঋণাত্মক (O-তে) চার্জ থাকে।
২. H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড):
- H₂S-এ সালফার ও হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন থাকে।
- সালফারের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের তুলনায় কম, তাই H₂S-এ পোলারিটি কম।
H-বন্ধন
১. H₂O তে H-বন্ধন:
- H₂O অণুতে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি।
- এই পার্থক্যের কারণে, H₂O অণুর মধ্যে শক্তিশালী H-বন্ধন সৃষ্টি হয়।
- H-বন্ধনের জন্য H₂O এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে বেশি।
২. H₂S তে H-বন্ধন:
- H₂S-এ সালফারের কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে H-বন্ধন তৈরি হয় না।
- তাই H₂S এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক H₂O-এর তুলনায় অনেক কম।
ভ্যানডার ওয়ালস বল
১. H₂O তে ভ্যানডার ওয়ালস বল:
- H₂O অণুর মধ্যে প্রধানত H-বন্ধন কার্যকর। ভ্যানডার ওয়ালস বল তুলনামূলক দুর্বল।
২. H₂S তে ভ্যানডার ওয়ালস বল:
- H₂S-এ H-বন্ধনের অনুপস্থিতিতে ভ্যানডার ওয়ালস বলই প্রধান আন্তঃআণবিক আকর্ষণ।
- এটি H₂S এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হওয়ার অন্যতম কারণ।
তুলনামূলক বিশ্লেষণ
| বৈশিষ্ট্য | H₂O | H₂S |
|---|---|---|
| বন্ধনের ধরণ | পোলার সমযোজী বন্ধন | পোলার সমযোজী বন্ধন |
| H-বন্ধন | শক্তিশালী, উচ্চমাত্রায় উপস্থিত | অনুপস্থিত |
| ভ্যানডার ওয়ালস বল | দুর্বল | অপেক্ষাকৃত বেশি |
| গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক | বেশি | কম |
Content added By
Read more
